2014高考离子反应氧化还原反应(14)

△点燃

反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如Fe＋S=====FeS中S作氧化剂，但在S＋O2=====SO2中S作还原剂，故B项错误。某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，关键是看变化时元素的化合价是升高了还是降低了，如在KClO3→O2变化中，氧元素被氧化，在CuSO4→Cu变化中，铜元素被还原，故正确的说法是：某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，C项错误。金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别

＋

是变价金属，如Fe，当它处在最高价时，可能被还原成Fe2，所以D项正确。物质的还原性强弱与失电子能力有关，而与失电子数目无关，所以E项错误。

４ 2013·乌鲁木齐地区高三第一次诊断·16)氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种：MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO4、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：

(1)被氧化的元素是________；发生还原反应的过程是________―→________。 (2)请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：________。 (3)反应中H2SO4是________(填编号)。 A．氧化剂 B．氧化产物 C．生成物 D．反应物

(4)当有20 mL 0.1 mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是________。 (5)用标准KMnO4溶液滴定H2SO4时，滴定终点时颜色变化是________。 (6)滴定过程中，下列图像所表示的关系正确的是________(填编号)。

【解析】 依题可列出该氧化还原反应的方程式为2KMnO4＋5H2SO3===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O，被氧化的元素是S，KMnO4被还原为MnSO4。(4)该反应的氧化剂为KMnO4,1 mol KMnO4参与反应，转移电子5 mol,20 mL 0.1 mol/L的KMnO4参与反应转移的电子为0.01 mol，即0.01NA或6.02×1021。(6)滴定过程中溶液的酸性增强，pH减小，a项正确；离子的总浓度增大，导电性增强，b项错误，c项正确。

【答案】 (1)＋4价的S KMnO4 MnSO4

－＋＋

(2)2MnO4＋5H2SO3===2Mn2＋5SO24＋4H＋3H2O (3)BC

(4)0.1NA(或6.02×1021)

(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 (6)ac

●跟踪练习 4．(2013·吉林省吉林市期末·16)向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结