2014高考离子反应氧化还原反应(6)

8.氧化还原反应方程式的配平

(1)氧化还原反应方程式的配平原则：

①化合价升高总数＝化合价降低总数(电子守恒)， ②反应前后各元素原子个数相等(质量守恒)。

(2)配平的步骤：标变价→列变化→求总数→配计量数→细检查。 (3)抓住一个关键、掌握三个原则

①一个关键：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的计量数。

②三个原则：A.质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等；B.得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；C.电荷守恒：反应前后各带电微粒所带电荷总数相等。 ●方法归纳

1．离子方程式的书写与判断的三个关键点 (1)判断产物对不对

①变价元素的产物；②量不同时的产物；③滴加顺序的不同等。 (2)分析离子方程式平不平

①原子是否守恒；②电荷是否守恒；③氧化还原反应中电子得失是否守恒。 (3)观察物质拆分准不准

①强拆弱不拆；②易溶拆不溶不拆；③微溶物“清拆浊不拆”；④单质、氧化物不拆；⑤浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。 2．判断离子共存的一般步骤 (1)分析限制条件

①常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH＝1等；

＋＋－

②新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；且定性中有定量，如c(H)＝1012 mol/L的溶液。并由单一限制向多点限制方向发展，在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化，也是今后高考命题的发展趋势。 (2)分析离子间发生的反应

分析所给离子之间能否发生以下反应：

＋－

①复分解反应；②氧化还原反应；③相互促进的水解反应；④络合反应，如Fe3与SCN等。 (3)分析离子之间是否存在特殊的反应

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①AlO2与HCO3不能大量共存：