2014高考离子反应氧化还原反应(10)

(2)忽视离子方程式表达的基本要求，如：“配平”、“↑”“↓”、“Δ”、“”“(胶体)”等。

温馨提示：离子方程式的书写步骤 书写离子方程式，记住步骤共四个。 先写化学方程式，关键一步在第二。 物质易溶易电离，离子形式来表示。 气体、难溶、难电离，表示则以化学式。 第三离子不反应，等号两边齐删去。 第四左右查守恒，原子、电荷要看清。

2．离子共存问题中限制条件的易错点

离子共存问题中的限制条件包含溶液的颜色、溶液的酸碱性以及离子之间发生的反应类型，其中易错点包含以下两个方面。 (1)不能正确分辨溶液的酸碱性

－－～

①表示酸性溶液的是：常温下pH＜7的溶液或c(OH)＝1×10(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变红的溶液；

＋－～

②表示碱性溶液的是：常温下pH＞7的溶液或c(H)＝1×10(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；

③既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电

＋－－－

离出的c(H)＝1×10n mol/L的溶液或由水电离出的c(OH)＝1×10n mol/L的溶液等(常温下n≠7)。

(2)没有挖掘出限制条件下的隐含条件

＋＋＋－－

如“pH＝1的溶液中，Ca2、Fe2、 K、NO3不能大量共存”，原因是存在NO3。即相当于有

＋

HNO3，具有强氧化性，Fe2不能大量存在。

3．书写与量有关的离子方程式的易错点

由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。 1)对与量有关的常见反应记忆不全面

①碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。

－

②铝盐与强碱反应：若碱过量，生成AlO2；若碱不足，则生成Al(OH)3。

－＋

③AlO2与酸反应：若酸过量，生成Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3。

＋＋

④变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。 (2)未掌握有效的书写方法

该类问题一般应用“少定多变”书写法，具体如下：

① 少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；

②“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 mol Ca(OH)2完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方

－＋－2－

程式为：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。 4．氧化还原反应误区面面观

高考对于氧化还原反应的考查主要涉及基本概念的辨析、常见氧化剂与还原剂之间的反应以及电子转移守恒的应用等。出现错误的认识主要是由于概念混淆、对常见氧化剂与还原剂的