2014高考离子反应氧化还原反应(11)

性质记忆不清楚以及守恒规律应用不熟练。

(1)不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系

①化合反应、分解反应、离子反应不一定是氧化还原反应。

②置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 ③有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石。

(2)不能正确使用氧化还原反应中的一些规律

①具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。

②含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强；氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质不一定氧化性(或还原性)强。

③应用守恒规律进行计算的过程中，要注意物质中得失电子的原子(或离子)的数目。

④同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但是可发生复分解反应，如：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(3)有些元素的化合物在不同的反应中会发生不同的变化，要分类掌握，避免产生混淆而出现错误。例如：H2O2中O为－1价，在有的反应中全部作氧化剂，有的反应中全部作还原剂，有的反应中既作氧化剂又作还原剂。

(4)同一个氧化还原反应中，若出现两种以上的元素化合价变化，且其中一种元素既被氧化又被还原时，一定要弄清得失电子的情况，例如：

热点题型·全解密

——题目类型归纳全，高考冲刺不困难 1 (2013·全国大纲·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

＋－

2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO23＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：

△H2SO4＋2Cl=====SO2↑＋Cl2↑＋H2O

－