2014高考离子反应氧化还原反应(18)

酸中含有n(NO3)＝0.3 mol、n(H)＝0.8 mol，结合反应的离子方程式可知最多溶解铜或铁的物质的量均为0.3 mol，故溶解铁的质量为16.8 g。(3)由反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O知，3.2 g Cu(0.05 mol)可生成0.1 mol NO2，在标准状况下的体积为2.24 L；反

＋－

应后溶液中n(H)＝0.2 L×16 mol/L－0.05 mol×4＝3 mol，n(NO3)＝0.2 L×16 mol/L－0.1 mol＝1

3.1 mol。(4)利用反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3内溶液的浓度为1÷25 mol/L＝0.04 mol/L；若混有N2O4气体，则利用氮守恒可知形成硝酸的物质的量增大，故所得液体浓度增大。

＋

答案：(1)NH3 (答NH4NO3或NH4均可) －＋

(2)0.3 16.8 (3)2.24 30:31

(4)1－3 0.04 mol·L1

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