广东省佛山市第一中学化学第五章 化工生产中的(16)

高，未能大规模使用。

（3）丙组用NaClO 脱除SO 2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO 溶液最多可以吸收标准状况下的SO 2_______L 。

【答案】CaSO 3 ⅱ、ⅲ 装置a 的质量；盛放CaO 后装置a 的质量；吸收SO 2后装置a 的质量 Ag 2SO 4固体 检验白色沉淀是否具有还原性 H 2O + SO 2 ＝ H 2SO 3 , H 2SO 3 + 2AgNO 3 ＝ Ag 2SO 3↓+ 2HNO 3 2.24

【解析】

（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO 脱硫后的产物是CaSO 3。②ⅰ. 加快SO 2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；ⅱ. 将堆集在一起的CaO 平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；ⅲ. 加热a 加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选ⅱ、ⅲ；③要通过CaO 的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a 的质量、盛放CaO 后装置a 的质量、吸收SO 2后装置a 的质量。（2）②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A 不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag 2SO 4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓HNO 3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A 的化学方程式是

H 2O+SO 2＝H 2SO 3、H 2SO 3+2AgNO 3＝Ag 2SO 3↓+2HNO 3。（3）1 L 0.1 mol/L 的NaClO 溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol ，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2mol 电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO 20.1mol ，在标准状况下的体积是2.24L 。

点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是需要考虑的。最后还需要注意为了使实验方案更严密、更科学，有时候还需要做对比实验。

28．某研究性学习小组对实验室中3NH 制取、收集、吸收，以及3NH 的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．3NH 的收集和吸收

(1)若用图甲装置，排空气法收集3NH ，气体应从________口进入(选填“m ”或“n ”)。

(2)已知3NH 难溶于4CCl 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收3NH 的是_________。

Ⅱ．3NH 的还原性探究