广东省佛山市第一中学化学第五章 化工生产中的(12)

【分析】

Zn 和浓硫酸发生：Zn+2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O ，随着反应的进行，溶液浓度减小，

稀硫酸与Zn 发生：Zn+ H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+H 2↑，则生成的气体为SO 2和的H 2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】 生成气体的物质的量为33.622.4/L L mol

=1.5mol ，溶液剩余硫酸的物质的量为12

×1L×0.1mol/L=0.05mol ， 参加反应的n （H 2SO 4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol ，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

设反应生成xmolSO 2，ymolH 2，

Zn+2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O

x 2x x

Zn+ H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+H 2↑

y y y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得 x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol 的二氧化硫和1.2mol 的氢气。

A ．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H 2SO 4，故A 正确；

B ．气体A 为SO 2和H 2的混合物，且V （SO 2）：V （H 2）=1：4，故B 错误；

C ．反应中共消耗金属Zn 的质量m （Zn ）=（0.3mol+1.2mol ）×65g/mol=97.5g ，故C 正确；

D ．在反应Zn+2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O 中，生成0.3mol 的二氧化硫转移电子为0.6mol ，反应Zn+ H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+H 2↑中，生成1.2mol 氢气转移电子2.4mol ，所以反应中共转移3mol 电子，故D 正确。

故选B 。

【点睛】

本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。

23．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A ．①>②>③

B ．①＜②＜③

C ．①=②=③

D ．①＜②=③ 【答案】C

【详解】

同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量