广东省佛山市第一中学化学第五章 化工生产中的(19)

【分析】

氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。

【详解】

(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。

(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋

NO =3Cu2＋＋2NO↑8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2

3

＋4H2O。

(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。

30．一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________；

a. 石蕊溶液

b. 品红溶液

c. 氯化钡溶液

d. 酸性高锰酸钾溶液

（2）对气体A的合理组成进行如下假设：

①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有

若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________；

（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。

①装置的连接顺序为____________；（用字母表示）；

②实验中测定的是_________气体的体积；

③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________。

【答案】BD 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑a→c，b→d O2发生

2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，导致氧气被部分吸收，测定结果偏低

【分析】

(1)二氧化硫具有漂白性和还原性；

(2)假设②成立，则无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO、SO2和O2；

(3)实验时，a连接c，b连接d，可测定氧气的体积，用NaOH溶液吸收气体时，可能发生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，以此解答该题。

【详解】