第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁

第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

第4节 分子间作用力与物质性质

“冰请玉洁”的印象给我们心清神爽的感觉。冰是我们常见的物质，它是水的固态形式。你是否注意到液态的水变成固态的冰是体积会膨胀？江河中的冰又总是浮在水面上？

这些现象和事实都与一种特殊的分子间作用力----氢键有关。

一、范德华力与物质性质

1、范德华力的概念：分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力 2、范德华力的大小

范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为100~600KJ·mol-1，而范德华力的作用能一般只有2~20 KJ·mol-1。

如：食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801℃时才能熔融，而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，氯化氢的熔点低至-112℃，沸点也只有-85℃。

总结：分子之间普遍存在的作用力，范德华力的作用力比较小。与化学键相比，分子间作用力很微弱。分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。分子间作用能的大小一般比化学键能小1~2个数量级，主要影响物质的物理性质。

【例1】下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）（双选）

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力 D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少

3、影响范德华力的因素：分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的物质，其范德华力一般随着分子质量的增大而增大。

总结：范德华力是分子之间正电荷端与负电荷端的静电吸引力，所以范德华力没有方向性和饱和性，只要空间允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它正、负两极周围尽可能多地吸引其他分子。 4、范德华力对物质性质的影响

（1）范德华力主要影响物质的熔点、沸点。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。

如：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，是因为它们的范德华力逐渐增强。在常温、常压下，氟单质和氯单质为气体，溴单质为液体，碘单质为固体。 （2）范德华力还可以影响物质的溶解度。

如，稀有气体从氦到氡，原子体积依次增大，当它们溶于水时，极性水分子对它们的诱导作用依次增强，致使水分子与稀有气体原子之间的诱导力依次增大。因此，稀有气体在水中的溶解度从氦到氡依次增大。