第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁(2)

第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

【例2】下列过程中，化学键一定被破坏的是（ ）（双选）

A.碘升华

B.无色透明的水晶被粉碎

由于范德华力比化学键弱得多，因此克服范德华力所需的能量不足以破坏化学键。例如，干冰的状态发生改变时，仅仅是二氧化碳分子之间的作用力改变了，其内部的共价键依然不变。

总结：要理解并运用它们的区别分析化学键与范德华力对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质和稳定性等化学性质的不同影响。

【例3】下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）

A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。

总结：离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力

二、氢键与物质性质 1、什么是氢键

（1）氢键的定义：带部分正电荷的氢原子和另一个分子中电负性很强的原子充分接近时，就产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作呼叫氢键。

如：在水分子中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧元素的电负性很强，氧原子强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带有部分负电荷，同时使氢原子带有部分正电荷，就好像使氢原子核“裸露”出来一样。当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生轨道重叠和一定程度的静电相互作用，从而形成了氢键。（图2-5）

C.蔗糖溶于水

D.HCl溶于水

5、范德华力与化学键的区别

图2-5 水分子中的氢键

总结：氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力大小介于化学键和范德华力之间。范德华力的作用力比较小。氢键和范德华力同属于分子间作用力。

（2）表示方法：通常用X-H…Y 表示氢键，其中X-H表示氢原子和X原子以共价键相结合。

（3）氢键的键参数：氢键的键长是指X和Y的距离，氢键的键能是指X-H…Y分解为X-H和Y所需要的能量。 （4）氢键的实质：氢键不是化学键，属分子间作用力的范畴。

总结：分子间氢键一般是成直线形，由于这样，水结成冰其晶体为四面体构型。即每一个水分子，位于四面体中心，