第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁(7)

第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

【例1】解析：考查知识点是范德华力的定义和性质。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·mol-1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。答案：BD

【例2】解析：碘升华克服的是范德华力，无色透明的水晶被粉碎破坏的是共价键，蔗糖溶于水克服的是范德华力，HCl溶于水破坏的是共价键。答案：BD

【例3】解析：考查范德华力对物质性质的影响。范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。答案：D

【例4】解析：氢键是一种较强的电性作用，属于分子间作用力的范畴，它是由带正电性的H原子与强极性的非金属原子间发生相互作用而形成的，它对物质的熔、沸点和溶解度等物理性质有明显的影响。答案：A

典题例析参考答案：

【例1】解析：本题考查氢键对物质性质影响的有关知识，氢键的存在影响了物质的熔点、沸点、密度等物理性质。A项中，水比硫化氢稳定时由于氧氢键比硫氢键键能大。B项中水的熔沸点比硫化氢的高与氢键有关；C项中氨气极易溶于水，也与氢键有关；D项中，由于水分子间存在氢键，在固态时水分子大范围以氢键连接，形成疏松多孔的固体，造成体积膨胀，密度减小。答案：A

【例2】解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。答案：BC 【例3】解析：HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关，A不选；金刚石硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因C—C键键能大于Si—Si键键能，B不选；NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小的原因，C也不选；F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔、沸点高低由分子间作用力决定，与键能无关。答案：D

【例4】解析：H2O与H2O分子之间有四个氢键，故沸点最高，故A为VIA、IVA的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第2周元素的氢化物中不存在氢键，故选D。

答案：A D 相对分子质量依次增大 范德华力依次增大 故沸点依次升高 存在氢键

基础强化参考答案：

1、解析：本题考查水分子中存在的氢键及氢键对水的物理性质的影响。水的沸点很高，主要是由于水分子中存在氢键。答案：A

2、解析：CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；

与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范

德华力也是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子

间的范德华力大于CO2；

的极性大于，且两者相对分子质量相同，故

的分子间的范德华力大于

。答案：B