第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁(8)

第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

3、解析：CH4、NH3、H2O、HF的电子数都是10，中子数依次为6、7、8、10。答案：B 4、解析：C1134H1146属于烃类化合物，有分子结构，存在范德华力，不存在氢键。答案：C

5、解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl；而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。答案：BC 6．解析：液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力，A正确；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，故B错；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，故C错；食盐溶解在水中需破坏离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是分子间作用力，所以D错。答案：A 7、解析：氢键的作用使水的沸点比同族元素的氢化物高。答案：C

8、解析：食盐需要破坏离子键，蔗糖只需要克服分子间作用力，钠的熔化要破坏金属键，硫只需克服分子间作用力，氧化钠也是离子化合物，熔化时要破坏离子键，碘和干冰升华只需克服分子间作用力。答案：C

9、解析：干冰属于分子晶体，决定干冰熔、沸点高低的是分子间的作用力，与分子内的成键情况无关，与分子的化学性质更无关；分子的极性也只能通过影响分子间作用力间接影响分子晶体的熔、沸点。答案：D

综合应用参考答案：

10、解析：首先注意题给限制条件1-10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有五个电子，为氮元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3。同理可分析出B 、C、D的化学式分别为HCN 、CO(NH2)2 和BF3。对硝基甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基的结构写出。 答案 ：A：NH3 B：HCN C：CO NH2 2 D：BF3 11、答案：①②⑤⑥

12、解析：H+与H2O中的O通过配位键形成H3O+、H3O+再通过氢键与一个或多个H2O结合成不同的离子。答案：